优选教案1：氧气
下面是小编为大家整理的优选教案1：氧气,供大家参考。
课题 2.2 氧气 教学设计 知识与技能 1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法 初步了解研究具体物质的方法。
情感、态度与价值观 从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。
重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点 掌握氧气的化学性质。
氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。
一、导入新课 (1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的 12 时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
思考：此现象说明什么？ 二、推进新课 [展示]出示一瓶制好的氧气。
(1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？ (3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ (一)氧气的物理性质 [总结]在标准状况下，氧气的密度是 1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1 升水中只能溶解约 30 毫升氧气。在压强为 101 千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
(二)氧气的检验 [演示]实验 2—2 [现象]带火星的火柴梗复燃 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？ [回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
(三)氧气的化学性质 1．能与硫反应生成二氧化硫。
[演示]实验 2—3 [现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；
在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。
[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为 SO 2 )， 是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→点燃二氧化硫 2．能与木炭反应生成二氧化碳。
[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧 [现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气――→点燃二氧化碳 3．能与铁反应生成四氧化三铁。
[演示]实验 2—4 [现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→点燃四氧化三铁 [讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？ (3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ [回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。
[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
(四)化学反应 1．化合反应 [提问]实验 2－3、木炭与氧气的反应和实验 2－4 有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：
(1)反应条件都是点燃。
(2)反应物中都有氧气。
(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。
(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。
[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。
[练习]判断下列反应是否为化合反应。
(1)铁＋氧气――→点燃四氧化三铁 (2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气 (3)氢气＋氧气―→水 (4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁 [答案](1)(3)(4)为化合反应。
2．氧化反应 [分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。
[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。
[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。
[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被 察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
3．化合反应和氧化反应的区别和联系。
师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？ 引导学生从两方面分析：
(1)概念；
(2)有无氧气参加。
讨论分析后，完成下表：
化合反应 氧化反应 反应分类 的依据 从外部形成来划分一般为 A＋B＋…＝E 从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应 共同处 都属于化学反应 相互联系 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 课题 2 氧 气 一、氧气的物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水 二、氧气的检验 把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论) 三、氧气的化学性质 1．硫和氧气 2．木炭和氧气 3．铁丝和氧气 四、化学反应 1．化合反应 2．氧化反应 3．化合反应与氧化反应的区别与联系 化合反应 氧化反应 反应分类 的依据 从外部形成来划分一般为 A＋B＋…＝E 从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应 共同处 都属于化学反应 相互联系 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。此外，教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。