2023年高考化学答题规范总结

下面是小编为大家整理的2023年高考化学答题规范总结,供大家参考。

　高考化学答题规范总结 一、实验操作类规范语言表述答题模板 (1)测定溶液 pH 的操作：

　将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。

　(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：

　将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

　(3)洗涤沉淀操作：

　将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复 2～3 次即可。

　(4)判断沉淀是否洗净的操作：

　取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

　(5)容量瓶检漏操作：

　往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　(6)滴定管检查是否漏水操作：

　①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　(7)滴定管赶气泡的操作：

　①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

　(8)装置气密性检查：

　1)空气热胀冷缩法：

　关闭分液漏斗的活塞，将导管口 A 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

　2)液面差法：

　将导管口 A 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。

　注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

　答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (9)气体验满和检验操作：

　①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

　②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

　③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

　④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　(10)焰色反应的操作：

　先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K＋。

　(11)萃取分液操作：

　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静

　置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

　(12)浓 H2SO4 稀释操作：

　将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

　(13)粗盐的提纯：

　①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。

　②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

　(14)氢氧化铁胶体的制备：

　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。

　(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作：

　①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

　(16)读取量气装置中的气体体积的方法：

　待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

　(17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：

　当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××

　色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

　二、实验设计类规范语言表述答题模板 1.答题策略：

　一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

　2.答题模板：

　操作 ⇒

　现象 ⇒

　结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……的是…… 例：设计实验鉴别两种无色气体分别是 SO2 和 CO2。

　答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2。

　答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是 SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO2。

　三、实验现象描述类规范语言表述答题模板 1.答题策略：

　有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：

　(1)“海”(溶液)：

　①颜色由……变成……； ②液面上升或下降(形成液面差)；

　③溶液产生倒吸； ④生成(产生)……色沉淀； ⑤溶液变浑浊； ⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)； ⑦有液体溢出。

　(2)“陆”(固体)：

　①固体表面产生大量气泡； ②固体逐渐溶解； ③固体体积逐渐变小(变细)； ④颜色由……变成……。

　(3)“空”(气体)：

　①生成……色……味气体； ②气体由……色变成……色； ③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。

　(4)其他：

　①器壁上有水珠出现； ②器壁上有某色固体生成等。

　2.答题关键点：

　(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。

　(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。

　(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。

　例 ：

　描 述 出 稀 HNO3 与 Cu 片 在 烧 瓶 中 反 应 的 现

　象:________________________________。

　答案：Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体) 四、仪器、装置作用规范语言表述答题模板 1.答题策略：

　一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。

　2.五大常见仪器的高考考法 (1)漏斗的作用：

　A．过滤；B.转移液体；C.作防倒吸的装置。

　(2)分液漏斗的 2 个应用：

　A．萃取分液(梨形)；B．添加液体并控制添加液的量(球形)。

　(3)冷凝管的 2 个用途：

　A．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；B．液体回流。

　(4)干燥管(U 形管)的 2 个作用：

　A．盛装固体；B.用于气体的干燥、吸收或除杂。

　(5)洗气瓶的 2 个用途：

　A．盛装液体；B．气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。

　3.答题关键点：

　(1)在尾气吸收装置中试剂的作用：

　吸收尾气中×××气体，防止污染空气。

　(2)在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

　防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。

　(3)在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：

　防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。

　例：经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：

　装置 B 中冷水浴的作用为___________________________； 装置 C 的名称为__________________________________。

　答案：冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品 (球形)干燥管 五、原因、理由类规范语言表述答题模板 1.答题模板：

　“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……” 2.规范解答归纳 (1)明矾净水的原理：

　明矾溶于水电离出的 Al3＋发生水解反应：，氢氧化铝胶体具有

　较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　(2)高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：

　Na2FeO4 中的铁元素呈＋6 价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3＋发生水解反应：，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　(3)碳酸铵溶液显碱性的原因：

　碳酸铵溶于水能发生水解，CO32－的水解程度大于 NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。

　(4)碳酸氢钠溶液显碱性的原因：

　碳酸氢钠溶于水后，HCO3－的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

　(5)蒸干灼烧 FeCl3 溶液得到 Fe2O3 的原理：

　在 FeCl3 溶液中存在水解平衡，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到 Fe(OH)3，灼烧时发生反应得到 Fe2O3。

　(6)用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：

　温度升高能够加快反应 Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2 的分解速率加快，此时 H2O2 浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

　(7)适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速

　率反而下降的原因：

　温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。

　(8)用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：

　在阴极发生反应：2H＋＋2e-===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的 c(OH－)＞c(H＋)，使溶液显碱性。

　(9)在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2～3 的原因：

　阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

　(10)在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：

　增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。

　(11)在尾气吸收装置中试剂的作用：

　吸收尾气中××气体，防止污染空气。

　(12)在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

　防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。

　(13)在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

　防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。

　(14)在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2 或 H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：

　1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。

　2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。

　例：TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

　“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，生成 TeO2 沉淀。如果H2SO4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。

　答案：TeO2 是两性氧化物，H2SO4 过量会导致 TeO2继续与H2SO4反应而损失 六、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板 1.答题策略：

　理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：

　(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；

　(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述； (3)问题所涉及的变化的结果。

　2.答题模板：

　(1)速率、平衡移动类简答题的答题模板: 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)； (2)溶液中离子平衡简答题模板: ……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论。) 例：已知汽缸中生成 NO 的反应为 N2(g)＋O2(g)⇋2NO(g)ΔH＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_______________________。

　答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 七、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板 (1)除杂：

　除去……中的…… (2)干燥：

　除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：

　搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

　(4)加热的目的：

　加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

　(5)温度不高于××℃的原因：

　适当加快反应速率，但温度过高会造...